第 6 单元评测卷 A

1、选择题

1. 下列反应中，能瞬间完成的是（ ）

A. 钢铁在自然界中生锈腐蚀 B.粮食发酵酿酒

C. 硝酸银与食盐水发生反应 D. 石油的形成

2. 在 N2 +3H2 ƒ 2NH3 的反应中，经过一段时间后， NH3 的浓度增加了 0.6 mol/L，在此时间内用 NH3

表示的反应速率为 0.30 mol/。则此一段时间是（ ）

A. 1 s B. 2 s C. 0.44 s D. 1.33 s

3. 对于化学反应3W  + 2X  ƒ 4Y  + 3Z  ，下列反应速率关系中，正确的是（ ）

A. u = 3u

B. 2u = 3u

C. 2u =u

D. 3u = 2u

4. 把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y 混合与 2 L 的密闭容器中，使它们发生如下反应：

3X  + Y  ƒ nZ  + 2W  ，5 min 末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01 mol·L-1·min-1，则 n 是（ ）

A. 2 B. 4 C. 1 D. 3

5. 化学反应速率是有单位的，下列表示的不是化学反应速率的单位的是（ ）

A. mol/L·s B. mol·-1 C. mol/ D. mol·L-1·s-1

6. 将 2 mol A 与 2 mol B 混合与 2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A + 3B ƒ 2C + zD ，2 s

后 A 的实际转化的比例为 50%，测得u = 0.25mol / ，下列判断不正确的是（ ）

A. u =u = 0.25mol /

B. z = 2

C. B 的实际转化的比例为 25% D. C 的体积分数为 28.6%

7. 肯定条件下，将 A、B、C 三种物质各 1 mol 通入一个密闭容器中发生反应：2 A + B ƒ 2C ，达到化学反应平衡时，B 的物质的量可能是（ ）

A. 1.5 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 0

8. 实验室用锌粒和稀硫酸制取 H2，下列手段可使反应速率减慢的是（ ）

A. 向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.  用锌粉代替锌粒 D. 升高反应温度

9. 10 mL 浓度为 1 mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适当的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成的是（ ）

A. KOH B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3

10. 合成氨反应进行到 2 s 时，氨气的浓度增加了 0.6 mol/L，用氮气的浓度变化表示该段时间的反应速率为（ ）

A. 0.15 mol/ B. 0.3 mol/ C. 0.6 mol/ D. 0.9 mol/

11. 在通过实验测量化学反应速率时，不能借助的有关性质我（ ）

A. 气体的体积和体系的压强 B. 颜色的深浅

C. 物质的浓度（或水平） D. 元素的化合价

12. 在铝与稀硫酸的反意中，已知 10 s 末 H2SO4 的浓度降低了 0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）

A. 0.02 mol/ B. 1.8 mol/ C. 1.2 mol/ D. 0.18 mol/

13. 对于溶液中的反应： MnO- + 5Fe2+ + 8H + ® 5Fe3+ + Mn2+ + 4H O ，下列手段能使化学反应速率

4 2

提升的是（ ）

A. 加水 B. 增加同浓度 FeSO4 的用量

C. 向溶液中滴加稀硫酸 D. 加入少量 KMnO4 晶体

14. 在相同条件下，等水平（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量 1 mol/L 的盐酸反应时，速率最快的是（ ）

A.  镁 B. 铝 C.  钠 D. 铁

15. 对于反应：M + N →P，假如温度每升高 10℃，化学反应速率提升到原来的 3 倍，在 10℃时完成反应的 10%需要 81 min，将温度提升到 30℃时，完成反应的 10%需要的时间为（ ）

A. 9 min B. 27 min C. 13.5 min D. 3 min

16. 可逆反应 H2  + I2  ƒ 2HI  达到平衡状况时的标志是（ ）

A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合提挈颜色不再改变

C. 混合气体的平均摩尔水平不变

D. I2 在混合气体的体积分数与 H2 在混合气体中的体积分数相等

17. 对于反应 A + 3B ƒ 2C + 2D ，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应

速率，其中最快的是（ ）

A. u = 0.4mol /

C. u = 36mol /

B. u = 30mol /

D. u = 0.15mol /

18. 已知：Na2S2O3 + H2SO4→S↓+ SO2↑+ H2O + Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种状况下，最早看到硫析出的是（ ）

19. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是（ ）

A. 温度 B. 催化剂 C. 反应物浓度 D. 压强

20. 可逆反应 aA + bB ƒ cC 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状况的是（ ）

A. av 正（A）= bv 正（B） B. bv 正（A）= av 逆（B）

C. av 正（C）= cv 正（A） D. av 正（A）= bv 逆（B）

21. 酶也是一种特殊的蛋白质，酶是生物制造出来的催化剂，能在很多有机反应中发挥用途，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是（ ）

22. 对于密闭容器中进行的反应 N2 +3H2  ƒ 2NH3  ，达到平衡时，若温度维持不变，增加 N2

的浓度，则（ ）

A. 正、逆反应速率同时增大 B. 逆反应速率先减小

C. 化学平衡逆向移动 D. 化学平衡正向移动

23. 在肯定条件下，反应 N2 +3H2 ƒ 2NH3 在 10 L 恒容密闭容器中进行，测得 2 min 内氮气的物质的量由 20 mol 降低到 8 mol，则 2 min 内氮气的化学反应速率为（ ）

A. 1.2mol /

C. 1.0mol /

B. 1.2mol /

D. 0.6mol /

24. 下列化工生产中未用催化剂的是（ ）

A. 索尔维制碱法 B.合成氨 C. 乙烯水化 D. SO2 转化为 SO3

25. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）

A. 部分反应 B. 任何反应 C. 可逆反应 D. 气体反应

26. 肯定条件下，可逆反应 X +3Y  ƒ 2Z  ，若 X、Y、Z 起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0），平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是（ ）

A. c1：c2 的值不可以确定 B. 平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 3：2

C. 0.28 mol/L < < 0.56 mol/L D. c1 的取值范围为 0 < c1 < 0.14 mol/L

27. 将 N2、H2 的混合气体分别冲入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：

u = 3mol / ；乙：u = 2mol / ；丙：u = 1mol / 。则三个容器中

合成氨的反应速率（ ）

A. u >u >u

C. u >u >u

B. u >u >u

D. u >u >u

28. 将 4 mol A 气体和 2 mol B  气体在 2 L 的容器中混合，并在肯定条件下发生反应：

2A + B ƒ 2C ，若经 2 s  后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，下列几种说法，不正确的是（ ）

① 2 s 后，用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3 mol/ ② 用物质B 表示的平均反应速率为 0.6 mol/

③ 2 s 时物质 A 的实际转化的比例为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

29. 在 373K 时，密闭容器中充入适量的 NO2 和 SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，平衡时， 下列叙述正确的是（ ）

① NO 和 SO3 的物质的量肯定相等 ②NO2 和 SO2 的物质的量肯定相等 ③体系中的总物质的量肯定等于反应开始时总物质的量 ④SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量肯定相等

A.①和② B. ②和③ C. ①和③ D. ③和④

30. 下列反应中，不是可逆反应的是（ ）

A. Cl2 与水反应 B.  电解水和 H2 在 O2 中燃烧 C. 工业合成氨 D. 氨气与水反应

31. 一密闭容器中充入 1 mol 和 N2 和 3 mol H2，在肯定条件下反应。下列有关说法正确的是（ ）

A. 达到化学平衡时，N2 将完全转化为 NH3

B. 达到化学平衡时，N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度肯定相等

C. 达到化学平衡时，正反应和你反应的速率都为零

D. 达到化学平衡时，N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化

32. 下列事实，不可以用勒夏特列原理讲解的是（ ）

A. 溴水中有下列平衡 Br2 + H2O ƒ HBr + HBrO 当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅

B. 合成 NH3 反应，为提升 NH3 的产率，理论上应采取减少温度的手段

C. 反应CO + NO2  ƒ CO2  + NO （正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D. 对 2HI  ƒ H 2  + I 2  ，平衡体系增大压强可使颜色变深

33. 在可逆反应中，平衡常数与反应进行 限度关系正确的是（ ）

A. K 越大，反应程度越大 B. K 越大，反应程度越小

C. K 越大，反应程度可能变大 D. K 越大，反应程度可能变大，也会变小

34. 在密闭容器中充入 PCl5，发生反应： PCl5  ƒ PCl3  +Cl2  ，反应一段时间后又向其中加入

37Cl2，在重新达到化学平衡后，37Cl 存在于（ ）

A. PCl5 中 B. PCl3 中 C. Cl2 中 D. 三种物质都有

35. 密闭容器中可逆反应 2NO2  ƒ N2O4  +Q 达到平衡后，若增大压强，下列说法不正确的是（ ）

A. 混合气体颜色变浅 B. 逆反应速率加快

C. NO2 实际转化的比例增大 D. 气体平均分子量变大

36. 反应2X +3Y  ƒ Z  + Q ，在肯定条 件下，反应物 Y 的实际转化的比例

与反应时间的关系如右图所示。若使曲线 a 变为曲线 b， 可采取（ ）

A. 减少温度 B. 减小压强

C. 加入催化剂 D. 增大 Y 的浓度

37. 下列工业生产的主要化学反应，不涉及用勒夏特列原理进行控制的是（ ）

A. 合成氨 B. 制硫酸 C.  制盐酸 D. 制纯碱

38. 在 H2SO4 和 NH3 的工业生产中，具备的一同点是（ ）

A. 用 H2 作材料 B. 用催化剂 C. 用吸收塔设施 D. 用尾气吸收装置

39. 右图是合成氨反应的速率 -- 时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡， 判断 t1 时刻可能改变的条件是（ ）

A. 用催化剂 B. 升高温度 C.增大压强 D. 提升 N2 浓度

40. 反应2A ƒ 2B + E - Q 达到平衡时，要使正反应速率减少，A 的浓度增大，应采取的手段是（ ）

A. 缩小体积加压 B. 扩大体积减压 C. 增加 E 的浓度 D. 降温2、填空题

41. 反应3Fe + 4H 2O ƒ Fe3O4  + 4H 2  ，在一可变容积的密闭容器内进行，试回答：

（1） 增加 Fe 的量，其正反应速率的变化是____________________（选填“增大”“减小”或“不变”，下同）。

（2） 将容器的体积缩小一半，其正反应速率____________________，逆反应速率____________________。

（3） 维持体积不变，充入 N2 使体系压强增大，其正反应速率____________________，逆反应速率____________________。

（4） 维持压强不变，充入 N2 使容器的体积增大，其正反应速率____________________，逆反应速率____________________。

42. 一密闭体系中发生反应： N2 +3H2 ƒ 2NH3 （正反应为放热反应）。下图为某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1） 处于平衡状况的时间段是____________________。

（2） t1、t3、t4 时刻，体系中分别出了什么事变化？

t1 时刻____________________；t3 时刻____________________；t4 时刻____________________。

（3） 下列时间段中，氨的百分含量最高的是____________________。

43. 煅烧硫铁矿（主要成分为 FeS2）的反应为：4FeS

+11O ¾煅¾烧® 2Fe O + 8SO

。试回答下列问题。

2 2 2    3 2

（1） 可用什么物质来表示该反应的化学反应速率____________________。

（2） 某时刻测得，生成 SO2 的速率为 0.64 mol/，则氧气降低的速率为____________________mol /。

（3） 该工业生产中将矿石粉碎的目的是____________________。

参考答案

1、选择题

2、填空题

41.（1）不变 （2）增大；增大 （3）不变；不变 （4）减小；减小

42.（1）0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6   （2）温度升高；加入催化剂；浓度减小 （3）A

43.（1）O2 和 SO2 （2）0.88 （3）增大接触面积，加快反应速率